Question

Из 100 г железа (lll) оксид (Fe2O3) и 100 г алюминия изготовили смесь. В результате реакции рассчитайте остаки неипользованных лишних веществ. (вопрос переведен с казахского на русский) ​

Answer 1

Добрый день!

Для решения этой задачи нам необходимо провести балансировку уравнения реакции между железом и алюминием, а затем выяснить, какая из веществ была избыточной и посчитать, сколько ее осталось.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции:
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

2. Теперь посмотрим на соотношение между молями реагирующих веществ. Для этого нам понадобятся молярные массы железа и алюминия:
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

3. Рассчитаем количество молей железа (Fe2O3):
Масса Fe2O3 = 100 г
Молярная масса Fe2O3 = 2*55.85 + 3*16 = 159.7 г/моль
Количество молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 100 г / 159.7 г/моль

4. Теперь рассчитаем количество молей алюминия (Al):
Масса Al = 100 г
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al = 100 г / 26.98 г/моль

5. Сравним соотношение количества молей Fe2O3 и Al в соответствии с балансированным уравнением:
1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Al

6. Определим, какое из веществ является ограничителем реакции (ограничивающим реагентом). Для этого сравним количество молей Fe2O3 и Al. Если количество молей Fe2O3 больше, то он будет ограничителем, а Al - избыточным веществом. Если количество молей Al больше, то наоборот.

7. Рассчитаем количество молей Fe2O3 и Al для сравнения:
Количество молей Fe2O3 = (100 г / 159.7 г/моль)
Количество молей Al = (100 г / 26.98 г/моль)

8. В данной задаче у нас одинаковое количество молей Fe2O3 и Al (по условию), поэтому ни одно из веществ не является избыточным.

Итак, в ответе на задачу мы можем сообщить, что в результате реакции не осталось непотребленных или избыточных веществ.

Надеюсь, мой ответ был полным и понятным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!