Дано:
m(CH₂OH-CH₂OH)=31г.
Vm=22,4л./моль
m(H₂)-?
1. Определим молярную массу этиленгликолю:
M(CH₂OH-CH₂OH)=24+6+32=62г./моль
2. Определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:
n(CH₂OH-CH₂OH)=m(CH₂OH-CH₂OH)÷M(CH₂OH-CH₂OH)
n(CH₂OH-CH₂OH)=31г.÷62г./моль=0,5моль
3.
CH₂OH-CH₂OH +2Na→CH₂ONa -CH₂ONa +H₂
по уравнению реакции:
n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
5. Определим объем водорода количеством 0,5моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии с натрием образовалось 11,2л. водорода.
Объяснение:
Дано:
m(CxHy) = 17г
V(CO2) = 28л
m(H2O) = 18г
D = 2,126
Найти:
СхНу - ?
СхНу + 7О2 -> 5СО2 + 4Н2О
Найдём молярную массу углеводорода:
М(СхНу) = D×M(O2) = 2,126 × 32 = 68г/моль
Посчитаем, какое количество вещества углеводорода вступило в реакцию:
n(СхНу) = m/M = 17г ÷ 68г/моль = 0,25 моль
Посчитаем, какое количество вещества СО2 выделилось:
n(CO2) = 28л÷22,4л/моль = 1,25моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось СО2 при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1,25
1 - Х
Х = 1,25÷0,25 = 5 моль
Посчитаем, какое количество вещества Н2О выделилось:
n(H2O) = 18г÷18г/моль = 1 моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось Н2О при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1
1 - Х
Х = 1 ÷ 0,25 = 4 моль
Можно подставить полученные коэффициенты в уравнение.
Из рассчетов мы видим, что при сгорании 1 моля углеводорода выделяется 5моль СО2 и 4 моль Н2О - это значит, что углеводород состоит из пяти С и восьми Н:
С5Н8 - Пентин
Проверим молярную массу:
12×5 + 1×8 = 68г/моль.