Объяснение:
при пропускании 67,2 л. ацетилена (н.у.) при нагревании над углем в качестве катализатора образуется вещество , горящее коптящим пламенем. какое это вещество и какова его масса, если выход реакции составляет 75 % ?
Это реакция тримеризации ацетилена
Уголь активированный, 600° С
3 НС≡СН > С6Н6
ацетилен бензол
Реакция была открыта в 1924 году отечественными химиками Зелинским и Казанским
67,2 л ацетилена составляют 3 моль Из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола с выходом 75%. Молярная масса бензола 78 г/моль и 75 % составляет 58,5 г
Соляная кислота была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер, приготовивший соляную кислоту взаимодействием NaCI с H2SO4. Метод Глаубера применяют и в настоящее время.
Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н2 и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями соляная кислота ведёт себя как восстановитель, например: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Производство соляной кислоты в промышленности включает две стадии: получение HCl и его абсорбцию водой. Основной получения HCl — синтез из Cl2 и H2. Большие количества HCl образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 = RCI + HCl, где R — органический радикал.
Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% HCl; при содержании 24% и больше HCl её называют концентрированной. В лабораторной практике 2н. HCl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной соляной кислотой.
Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлор-содержащих органических продуктов. Соляную кислоту применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах.
Газообразный HCl токсичен. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.
И. К. Малина.
Соляная кислота содержится в желудочном соке (около пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
В медицинской практике разведённую соляную кислоту применяют в каплях и микстурах в комбинации с пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания).
H2 + CL2 ---> 2HCL
CA + 2HCL ---> CACL2 +H2
K2O +2HCL ---> 2KCL +H2O
NAOH +HCL ---> NACL +H2O