В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
Fe2O3
1 моль данного оксида содержит 2 моль атомов железа и 3 моль атомов кислорода
3 моль соотвеетственно содержат 6 моль атомов железа и 9 моль атомов кислорода
количество атомов железа = 6 * 6,02 * 10^23 = 36,12 * 10^23
количество атомов кислорода = 9 * 6,02 * 10^23 = 54,18 * 10^23
9 г воды - найдем количество = 9/18 = 0,5 моль
число молекул = 0,5 * 6,02 * 10^23 = 3,01 * 10^23
атомов воды - не существует - это молекулы
4г хг
2Mg + O2 = 2MgO
2моль 1моль
находим количество магния = 4 / 24 = 0,167моль
по уравнению реакции кисорда в 2 раза меньше, чем мгния, следовательноего количество = 0,167/2=0,083моль
масса кислорода = 0,083 * 32 = 2,66г
450г хг уг
2H2O = 2H2 + O2
2моль 2моль 1 моль
находим количество воды = 450 / 18 =25моль
по УХР количество водорода = количеству воды = 25 моль
кислорода в2раза меньше количеста воды = 25/2=12,5моль
масса водорода = 25 * 2 = 50г
масса кислорода = 12,5 * 32 = 400г