Реакция метана с водяным паром является равновесной реакцией: CH4 (g) + H2O (g) ↔ CO (g) + 2 H2 (g) - Q Какая из реакций - прямая реакция или противодействие - и почему изменение условий реакции будет :
Добавление метана CH4 -
Повышение температуры -
Добавление катализатора -
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Определим количество вещества SO2: n(SO2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль.
Тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл O2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.