8 г.
Объяснение:
10-2=8 г.
ответ: масса воды-8 г.
1) H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O
В ионном виде :
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O (полное)
CO3(2-) + 2H(+) → CO2 + H2O (короткое)
2) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6NaOH
В ионном виде :
3Ca(2+) + 6NO3(1-) + 6Na(1+) + 2PO4(3-) → Ca3(PO4)2↓ + 6Na(1+) + 6NO3(1-) (полное)
3Ca(2+) + 2PO4(3-) → Ca3(PO4)2↓(короткое)
3) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
В ионном виде :
2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6Na(+) + 6OH- → 2Al(OH)3↓ + 6Na(+) + 3SO4(-2) (полное)
Al(+3) + 3OH(-) → Al(OH)3↓ (короткое)
Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Название, символ, номер
Сера / Sulfur (S), 16
Атомная масса
(молярная масса)
[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p4
Радиус атома
127 пм
Ковалентный радиус
102 пм
Радиус иона
30 (+6e) 184 (−2e) пм
Электроотрицательность
2,58 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
+6, +4, +2, +1, 0, −1, −2
Энергия ионизации
(первый электрон)
999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Объяснение:
Дано
m(р-ра) = 10 г
m(в-ва) = 2 г
Найти
m(р-ля)
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 10 - 2 = 8 г