1)а)FeSO4+2NaOH=Fe(Oh)2↓(осадок)+Na2SO4 FeSO4 реагирует с щелочью, получается гидроксид б) FeSO4 + Cu- реакция не идет, т.к. железо более активный металл, чем медь в) FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4↓(осадок) 2) надо провести магнитом над оксидом, если железа нет, то ничего не произойдет, если покроется стружкой, то значит в примеси содержится железо 3) с начало надо разбавить водой, затем добавить щелочи - выпадет белый осадок-гидроксид магния или можно добавить H3PO4, Na2SO4 прореагирует и растворится, а Mg3(PO4)2 выпадет в осадок 4) BaCl2+HNO3= не реагирует Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O 5) со щелочью реагирует хлорид аммония. При добавлении щелочи натрия или калия будет ощущаться запах аммиака NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
7) г
8) сера
6 группа главная подгруппа 3 период
S)2)8)6
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Высший оксид: SO3
Высший гидроксид: H2SO4
9) w = 6%
w = m(раств. вещества)/m(раствора)
m(раствора) = 500г
Значит
0,6 = m(NaCl)/500
m(NaCl) = 0,6*500=30г
m(H2O)=500-30=470г
10)
Cu + O2 = CuO
CuO + SO3 = CuSO4
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2AgCl = CuCl2 + 2AgOH
11)
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
m(Zn)=13г
V(H)=?
V = Vm*n
n = 13/65=0,2
V = 22,4 * 0,2 = 44,8 л