Чтобы решить эту задачу, нам необходимо найти массу смеси, которая состоит из фосфорной кислоты и воды.
1. Начнем с фосфорной кислоты (H₃РО₄).
У нас есть информация о количестве вещества - 0,2 моль.
Масса фосфорной кислоты может быть найдена, используя молярную массу фосфорной кислоты.
Молярная масса фосфорной кислоты равна сумме молярных масс каждого атома.
Чтобы найти массу фосфорной кислоты в смеси, мы можем умножить количество молей на молярную массу:
Масса фосфорной кислоты = кол-во молей * молярная масса
= 0,2 моль * 98,03 г/моль
= 19,606 г
2. Перейдем к воде (H₂О).
У нас есть информация о количестве молекул - 9,03 * 10²⁴ молекул воды.
Чтобы найти массу воды, нам сначала нужно найти количество молей воды. Для этого используем число Авогадро - 6,022 * 10²³ молекул вещества в одной моли.
Количество молей воды = кол-во молекул / число Авогадро
= 9,03 * 10²⁴ молекул / 6,022 * 10²³ молекул/моль
≈ 1,5 моль
Масса воды может быть найдена, используя молярную массу воды:
Молярная масса воды = (2*1,01 г/моль) + (16,0 г/моль)
= 2,02 г/моль + 16,0 г/моль
≈ 18,02 г/моль
Масса воды в смеси = кол-во молей * молярная масса
= 1,5 моль * 18,02 г/моль
= 27,03 г
3. Наконец, чтобы найти массу смеси, мы просто суммируем массы фосфорной кислоты и воды:
Масса смеси = Масса фосфорной кислоты + Масса воды
= 19,606 г + 27,03 г
≈ 46,64 г
Таким образом, масса этой смеси составляет около 46,64 г.
Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться методом пропорций, используя массу раствора сульфата меди (II) и хлорида бария, а также их массовые доли.
Для сульфата меди (II):
Масса сульфата меди (II) в растворе = 50 г * 0,05 = 2,5 г
Для хлорида бария:
Масса хлорида бария в растворе = 50 г * 0,10 = 5 г
Мы знаем, что для образования осадка происходит реакция образования нерастворимого соединения – сульфата бария:
CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄
Масса осадка, которая образуется при этой реакции, будет равна массе сульфата бария.
Теперь нам нужно определить, какой массы сульфата бария требуется чтобы осаждение произошло полностью. Для этого можно использовать стехиометрическую формулу реакции.
Сульфат меди содержит один атом меди и одну группу SO₄. В то же время, хлорид бария содержит один атом бария и две группы Cl.
Уравновешивая количество атомов и групп в реакции, получим:
1 CuSO₄ + 1 BaCl₂ → 1 CuCl₂ + 1 BaSO₄
Следовательно, для превращения всех ионов сульфата меди (II) в ионы сульфата бария, нам нужно взять столько массы реагента, сколько их различает.
Так что мы можем утверждать, что количество массы сульфата бария, необходимое для реакции с сульфатом меди (II), составляет столько же грамм, сколько их различает, то есть 2,5 г.
Как результат, масса осадка, который образуется при реакции слияния 50 г сульфата меди (II) с 50 г хлорида бария, будет составлять 2,5 г.
K2O+CO2-->K2CO3
Zn(OH)2+H2SO4-->ZnSO4+2H2O
Ba+H2SO4-->BaSO4+H2
Объяснение: