. Щелочноземельный металл 13,7г прореагировал с водой. При этом образовалось 17,1г щёлочи. Определить элемент и вычислить его высшую и низшую степень окисления.
SO2+2H2S=3S+2H2O сероводород содержит серу в степени -2,он более сильный восстановитель,чем сернистый газ,в котором сера находится в степени окисления +4,играет роль окислителя находим моли сероводорода=4,48\22,4=0,2 моль находим моли сернистого газа 4,48\22,4=0,2 моль из уравнения видно,что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода,а выделяется 3 моля серы значит сероводород взят в недостатке количество молей серы=3\2х32=48 граммов а вот сернистого 0,1 моль останется в избытке в растворе,поэтому скорей всего в растворе будет сера и 0,1 моль содержащий раствор сернистой кислоты рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48=82г\моль значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,1х82=8,2 грамма.Чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора,а нам массу воды не дали.
Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 +Н2
Пусть молярная масса Ме будет х г/моль.
Тогда молярная Me(OH)2 = х+34 г/моль
их х г Ме х+34 г Ме(ОН)2
из 13,7 г 17,1 г
17,1х=13,7(х+34)
17,1х=13,7х+465,8
3,4х=465,8
х=137 г/моль
Это барий, Ва
Степени окисления минимальная: 0; максимальная: +2;