9. манган 4 оксид масою 290 кг з масовою часткою домішок 0,1 відновили карбон 2 оксидом. обчисліть масу відновленого мангану, якщо втрати при виробництві становлять 0,3
H3C-CH2-OH + CuO ---> H3C-CHO + Cu + H2O 13.8 грамм этанола (м.в. которого равен 46.07) составляют 0.3 моль 28 грамм оксида меди (м.в. которого равен 79.54) составляют 0.352 моль этанол в недостатке и дальнейший расчёт ведём по нему из 1 моль этанола образуется 1 моль альдегида (по уравнению) из 0.3 моль должно получиться 0.3 моль альдегида, что при м.в. ацетальдегида равном 44.05 составляет 13.215 грамм (это 100% или теоретический выход) а 9.24 грамма (практический выход) составил 70 % от теоретического
1) Чаще всего валентность (в 1 ,3 ,2) группах и свойства (например Галлий ,Индий, Таллий - плавятся при комнатной температуре и находятся в одной группе. 2)У йода так-как Хлор - жидкость или газ,которая не проявляет метал. свойств, а йод имеет металический блеск (в кристаллической форме) 3) Натрий , 4)Сa, Mg ,He ,Sr ,Ba, Be. 5)По какому плану :3? Натрий - активный щелочной метал 1 группы ,3 периода Хим таблицы Менделееева ,проявляющий металические св-ва. Легко режется (мягкий) По свойствам схож на литий. 6)От метал. свойств до неметал. свойств (с лева на право) Пример : Натрий метал ,Магний - металл, Алюминий - метал , Кремний неметал ,проявляющий металичсекие свойства , Фосфор неметал и т.д. 7)Натрий
H3C-CH2-OH + CuO ---> H3C-CHO + Cu + H2O
13.8 грамм этанола (м.в. которого равен 46.07) составляют 0.3 моль
28 грамм оксида меди (м.в. которого равен 79.54) составляют 0.352 моль
этанол в недостатке и дальнейший расчёт ведём по нему
из 1 моль этанола образуется 1 моль альдегида (по уравнению)
из 0.3 моль должно получиться 0.3 моль альдегида, что при м.в. ацетальдегида равном 44.05
составляет 13.215 грамм (это 100% или теоретический выход)
а 9.24 грамма (практический выход) составил 70 % от теоретического