m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы бария и сульфатной кислоты: M(Ba)=137г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты: n=m÷M n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль. б) по уравнению реакции из 1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария. 5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г. 6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.
m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы бария и сульфатной кислоты: M(Ba)=137г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты: n=m÷M n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль. б) по уравнению реакции из 1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария. 5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г. 6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
1.n(Mg)=6 г : 24 г/моль = 0,25 моль
n(Mg):n(H2SO4)=1:1 → n(H2SO4) = 0.25 моль
2.Над магнієм 0,25 моль , під магнієм 1
над воднем х моль , під воднем 1
х = 0,25 * 1 / 1 = 0,25 моль
V(H2) = 0.25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.
3.Над магнієм 0,25 моль , під магнієм 1
над магній сульфатом у моль ,під магній сульфатом 1
у = 0,25 * 1 / 1 = 0,25 моль
m(MgSO4) = 0.25 моль * 120 г/моль = 30 г.
Объяснение:
удачи