V(CO2) = 11,2 л.
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.
3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):
!По уравнению реакции видно, что соляная кислота в недостатке, следовательно решаем по ней.
n(CO2) = n(HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.
ответ: (см. выше)
1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2
2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%.
Находим чистый карбид:
w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль.
смотрим на уравнение реакций теперь:
из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2
соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6.
Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена.
Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию
15,6-100%
x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя
из 0.42 тоже 0.42.
Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m)
Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция)
100-17,64
70-х
х=12,348 грамма.
как-то так.