М(смеси) = D(возд.) * 29 = 0.6 * 29 = 17,4 г/моль
Пусть метана взято x л,тогда этана взято (3-x) л.
Масса 1 л метана 16/22,4 г,а масса 1 л этана 30/22,4 г..
Масса х л метана (16/22,4)*x г.,а масса (3-x) л этана равна (30/22,4)*(3-x) г.
Масса 1 л смеси равна 17,4/22,4 г.,а масса 3 л смеси - (17,4/22,4)*3.
Составим уравнение
16x/22,4 + 30(3-x)/22,4 = (17,4/22,4)*3
получим,что x=2,7. т.е. V(CH4)=2,7 л.Тогда V(C2H6)=0,3 л.
Уравнение реакций:
2,7 л х л
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 л 2 л
Отсюда x =5,4 литров кислорода
0,3 л х л
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2 л 7л
Остюда х=1,05 л кислорода
Суммарный объём кислорода необходимый для сжигания смеси:5,4 л+1,05 л = 6,45 л.
Воздух содержит 0,209 объёмных долей кислорода,следовательно объём воздуха необходимый для сгорания смеси метана и этана:6,45/0,209 = 30,86 л
ответ:30,86 л.
Объяснение:
Подгруппа хрома является побочной подгруппой VI группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В подгруппу входят хром Cr, молибден Mo, вольфрам W.
Эти элементы относятся также к числу переходных металлов, т.к. у них застраивается d-подуровень предвнешнего слоя. Во внешнем слое атомов этих элементов имеется один (у хрома и молибдена) или два (у вольфрама) электрона. Таким образом, атомы элементов подгруппы хрома имеют шесть валентных электронов участвовать в образовании химической связи. Хром, молибден, вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам: так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств к прокатыванию, протягиванию и штамповке.
С химической точки зрения все металлы подгруппы хрома устойчивы к действию воздуха и воды (при обычных условиях), при нагревании все они взаимодействуют с кислородом, галогенами, фосфором, углеродом.
Под действием концентрированных кислот (HNO3, H2SO4) при обычной температуре металлы подгруппы хрома пассивируются.
Для всех элементов подгруппы хрома наиболее типичны соединения, где их степени окисления бывают +2, +3, +6 (хотя есть соединения, где их степени могут быть также +4 и +5, а у хрома и +1). У элементов подгруппы хрома не бывает отрицательной степени окисления, и они не образуют летучих водородных соединений. Твердые гидриды, такие, как CrH3, известны только для хрома. Соединения двухвалентных элементов неустойчивы и легко окисляются до более высоких степеней окисления.
С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов, с максимальной степенью окисления +6 образуются оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты H2RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимы, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.
Как и в других случаях, у элементов подгруппы хрома с возрастанием порядкового номера усиливаются металлические свой-
ства. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается.
Все металлы подгруппы хрома широко используются в современной технике, в особенности в металлургической промышленности для производства специальных сталей.