Question

Решите хотя бы одну . 20 . и если можно, то фото решение) . заранее 1. высший оксид элемента имеет относительную молекулярную массу 108 граммов и содержит 74,08% кислорода. определите элемент. 2. 9 грамм 3-валентного металла прореагировало с соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 литра
водорода. назвать элемент. 3. в результате взаимодействия 1-валентного металла массой 31,2 грамма с водой образовался гидрооксид металла 1-валентного и выделилось 8,96 л газа(н.у - нормальные условия). определите металл.

Answer 1

1) найдем молекулярную массу кислорода в высшем оксиде:
108*0,7408= 80 г/моль
М(О) =16 г/ моль,
значит, количество атомов кислорода в оксиде:
80/16 = 5
теперь найдем массу другого элемента:
108-80=28 г/моль
находим по таблице элемент с такой массой, это Si, но вещества состава SiO5 не существует, значит делим массу на 2 и получаем 14, что соответствует молекулярной массе N (азота) , значит ответ: N2O5

2) решение на фото
* Me - это обозначение неизвестного металла
3) на фото