Для того чтобы получить нитрат кальция к азотной кислоте можно прибавить кальций или гидроксид кальция(без разницы):
2HNO3 + Ca=Ca(NO3)2 + H2
Для начала найдем массу вещества азотной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю:
m(вещества)=200*0,063=12,6 г
Затем узнаем количество азотной кислоты, для этого массу вещества делим на молярную массу азотной кислоты:
n(HNO3)=12,6/63=0,2 моль
Для того чтобы найти выход продукта, нужно знать теоретическую массу, ее мы находим умножив количество нитрата кальция на его молярну массу(количество будет в 2 раза меньше, по коэффициентам в уравнении:
m(теоретическая)=0,1*164=16,4 г
Чтобы узнать выход надо практическую массу поделить на теоретическую:
ω=15/16,4*100%=91,5%
Вообще на инертном аноде при электролизе любой соли с кислородосодержащим кислотным остатком выделяется кислород с водой. Конечно, там будут мизерные доли например сульфат-ионов, но хз какой смысл их считать. Скорее всего даже если сначала они были сульфит-ионами, то они станут сульфатами, т.к. там же будет много кислорода, а как известно сернистая кислота + кислород = серная. Хотя не знаю, как это дело будет идти при электролизе.
Например:
CuSO3 раствор= Cu(2+) + SO3(2-)
катод(-) Cu(2+) + 2e=Cu(0)
анод(+) 2H2O-4e=O2 + 4H(+)
и в итоге в суммарном уравнении электролиза мы получаем:
СuSO3+H2O---электролиз-->Cu+O2+H2O+SO2
И того ты по сути имеешь сернистую кислоту, но как известно по уравнению:
H2SO3+H2O=H2SO4+H2
Возможно и что в в растворе останется не сернистая, а серная кислота. Тут дело зависит от времени, в течение которого проводили эл. ток, концентрации раствора. Азотистая кислота по-любому образуется.
Объяснение:
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+6K=2K3PO4+3H2