Черные бусинки в наборе атомных моделей моделируют атомы углерода, белые бусинки - атомы водорода, а стержни - химические связи. Представьте, что вы конструктор и вам даны 6 черных бусинок, 18 белых бусинок и 20 стержней для соединения. Используя все шесть черных бусинок, создайте модель углеводорода с прямой цепочкой атомов углерода и простыми связями! Напишите его молекулярную формулу, структурную формулу!
Вы использовали все бусинки? Объяснить, почему!
Вы использовали все стержни? Объяснить, почему!
Создайте модель углеводорода, содержащую шесть атомов углерода, простые связи и максимально разветвленную цепочку атомов углерода! Напишите его сокращенную структурную формулу!

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

учёныйкот3

21.03.2020

Объяснение:

Вариант 1.

Напишите уравнения реакций горения натрия, цинка, кремния, фосфора (V), алюминия,

Н2 S, C3H4, C3H6 расставьте необходимые коэффициенты.

Опишите физические свойства кислорода.

Вариант 2.

Напишите уравнения реакций горения кальция, калия, серы (VI), железа (III), водорода,

PH3, C2 H4, C4 H10 расставьте необходимые коэффициенты.

Получение кислорода в промышленности и в лаборатории.

Вариант 3.

Напишите уравнения реакций горения магния, лития, углерода (VI), бора (III), хлора (V) Н2 S, C2 H6, C3 H8 расставьте необходимые коэффициенты.

Назовите главные источники загрязнения воздуха.

4,6(9 оценок)

Ответ:

аврсчрм

21.03.2020

Химия даёт множество примеров, иллюстрирующих один из основных философских законов — единства и борьбы противоположностей.

Единую структуру атома отражают его положительное ядро и отрицательно заряженные электроны оболочки. Природа амфотерных соединений заключается в единстве их кислотных и основных свойств. Обратимый гидролиз солей — это результат противоположных процессов: взаимодействия кислот и оснований с образованием соли и воды и разложение продуктов этого взаимодействия водой. Это утверждение справедливо для всех обратимых реакций: единство прямого и обратного химических процессов. Окислительно-восстановительные реакции — ещё один пример действия этого философского закона.

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, называются окислительно-восстановительными.

В пробирку налейте 4—5 мл раствора сульфата меди(II) и опустите в неё стальную канцелярскую скрепку. Оставьте пробирку в штативе на 1—2 мин. При наблюдении легко заметить, что в результате реакции стальная скрепка покрылась красноватым налётом свободной меди:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

Для того чтобы выполнить задание, сформулированное в условии эксперимента, вам необходимо записать степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты данной реакции.

Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из простых ионов, называется степенью окисления.
Степень окисления атома обозначают знаком заряда и цифрой над символом химического элемента в формуле вещества, например: . Причём, в отличие от заряда иона, у степени окисления сначала пишут знак, а затем — цифру.

Для дальнейшего рассмотрения окислительно-восстановительных реакций необходимо уметь быстро и безошибочно определять степени окисления атомов. Приведём основные правила, которые необходимо знать.

Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах равна нулю. Например:
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (или формульной единице) вещества равна нулю:
Существуют атомы химических элементов, которые в сложных веществах проявляют единственно возможную степень окисления. К ним относятся , многие металлы ( и др.). В большинстве соединений атомы водорода и кислорода проявляют степени окисления соответственно +1 и –2 .
Рассмотрим пример расстановки степеней окисления атомов в перманганате калия КМnO4:

а) степень окисления калия в сложных веществах всегда равна +1:
б) степень окисления кислорода в солях равна –2:
в) сумма степеней окисления атомов калия, марганца и кислорода с учётом их индексов равна нулю. Исходя из этого, вычислим степень окисления атома марганца: (+1) • 1 + (х) • 1 + 4 • (–2) = 0, х = +7.
Следовательно,

Вернёмся к выполнению задания, указанного в лабораторном опыте:

Как видите, степени окисления в данной реакции изменили атомы железа и меди. Следовательно, эта реакция является окислительно-восстановительной.

4,5(22 оценок)

Это интересно:

Питомцы-и-животные

07.12.2022

Как приучить кошку ходить в туалет на унитаз...

Транспорт

21.04.2022

Как стать настоящим мастером вождения в стиле Дзен...

Компьютеры-и-электроника

15.02.2023

Как отключить Безопасный поиск в Google на Android: Простой подход для получения наилучшего опыта поиска...

Стиль-и-уход-за-собой