Едкий натр очень гигроскопичен, является хорошим абсорбентом углекислого газа. Поэтому при хранении на воздухе в составе технического продукта увеличивается содержание влаги (в виде кристаллогидрата) и карбоната натрия.
M(HCl,чистого)=Cn*V*v=0,05*0,001*36,5=0,001825 г m(чистого AgNO3)=Cn*V*v=0,45*0,0001*170=0,00765. Растворимость AgCl=1,91*10^-5/100 г m(H2O)=450+50-0,00765-0,001825=499,990525 г Значит для того, чтобы выпал осадок нужно более 0,0000955 г AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3. Сперва определи какой из реагентов взят в избытке: n(HCl)=m/M=0,001825/36,5=0,00005 моль n(AgNO3)=m/M=0,00765/170=0,000045 моль Значит HCl находится в избытке,считаем по недостатку: n(AgCl)=n(AgNO3)=0,000045 моль m(AgCl)=n*M=0,000045*143,5=0,0064575 г Значит осадок выпадет.
Едкий натр очень гигроскопичен, является хорошим абсорбентом углекислого газа. Поэтому при хранении на воздухе в составе технического продукта увеличивается содержание влаги (в виде кристаллогидрата) и карбоната натрия.
(Латиницей писать ответ нельзя, поэтому так) :
2гидроксид натрия+СО2=карбонат натрия (кальцинированная сода) +вода
Так же могут образоваться гидрокарбонат натрия (пищевая сода) , гидрат карбоната натрия (стиральная сода) ;
А сода и представляет собой белую порошкообразную массу