При смешивании растворов сульфата алюминия Al2(S O4)3 и сульфида калия K 2S образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Составьте молекулярно-ионные уравнения происходящих процессов.
Формула оксида - ЭО2. w(O)=100% - 71,17%=28,83 %. Составляем пропорцию: 32 г (О) 28,83%, X г(Э) 71,17 %. Отсюда Х=71,17*32/28,83=79 г. Элемент в оксиде - Se (селен), т.к. его Ar=79. Это элемент - неметалл из подгруппы кислорода (т.е. находится в 6 группе главной подгруппе), Находится в 4 периоде. Имеет 4 энергетических уровня, на них расположены 34 электрона, из них - 6 на внешнем уровне, валентные. Имеет заряд ядра +34, 34 протона,45 нейтронов. Образует кислотный оксид и летучее водородное соединение.
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
Объяснение:
Al2(SO4)3 + 3K2S = Al2S3↓ + 3K2SO4
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 3S(2-) = Al2S3↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)
2Al(3+) + 3S(2-) = Al2S3↓