Какой объем кислорода(н.у) образуется при разложении оксида магния массой 6г ? необходимо решить двумя по кол-ву вещества (моли) 2 по массе вещества за решение.
Если задача формулируется так Какой объем кислорода потребуется для получения 6 г окчила магния, то она решается так n(MgO) = 6/40 = 0,15 МОЛЬ n(O2) = 0,5n(MgO) = 0,5* 0,15 = 0,075 МОЛЬ V(O2) = 0,075*22,4 = 1,68 л
1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
Какой объем кислорода потребуется для получения 6 г окчила магния, то она решается так
n(MgO) = 6/40 = 0,15 МОЛЬ
n(O2) = 0,5n(MgO) = 0,5* 0,15 = 0,075 МОЛЬ
V(O2) = 0,075*22,4 = 1,68 л