Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.
#1 Тк элемент находится в 4 группе, то в высшем оксиде он будет иметь степень окисления +4. Общий вид оксида ЭО2 (где э-неизвестный элемент) Пусть молярная масса Э = х Составим уравнение массовой доли кислорода в оксиде.
Такой молярной массе соответствует олово Sn ответ: олово
#2 n=V/Vm n=1/22.4=0.045 моль M=m/n M=1.63/0.045=36.5 Логично предположить, что водородное соединение неизвестного элемента -это галогенводород Общая формула: HHal M(Hal)=36.5-1=35.5 г/моль - соответствует хлору Cl ответ: хлор #3 Элемент находится в 7 группе периодической системы. Кислота , которая соответствует его высшему оксиду , имеет Mr 145 . Назовите элемент. Тк элемент находится в 7 группе, то в высшей кислоте он будет иметь степень окисления +7. Общая формула HЭO4 (где Э-неизвестный элемент) Пусть молярная масса Э = х M(HЭO4)= 1 + х + 4*16=65 + х=145 х=145-65=80 г/моль - соответствует брому Br ответ: бром
Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2