Уравнения реакций:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
ZnO + 2HCl > H2O + ZnCl2
2H2 + O2 > 2H2O
Находим массу раствора соляной кислоты:
m(HCl р-р) = 132,8 мл * 1,1 г/мл = 146,08 грамм
Теперь находим массу чистого HCl и его количество:
m(HCl) = 146,08 г * 0,2 = 29,216 г
v(HCl) = 29,216 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль
Теперь найдем кол-во воды:
v(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции видно, что кол-во воды равно кол-ву водорода, поэтому v(H2) = 0,2 моль
Теперь смотрим на реакцию цинка с соляной кислотой. Мы знаем, что общее кол-во соляной кислоты, которое пошло на две реакции, равно 0,8 моль. Но кол-во водорода равно 0,2 моль. По уравнению реакции 2v(H2) = v(HCl) v(HCl) = 0,4 моль
По уравнению реакции кол-во цинка в два раза меньше кол-ва соляной кислоты
v(Zn) = 0,2 моль
Теперь находим массу цинка:
m(Zn) = 0,2 моль * 65 = 13 грамм.
Т.к. на первую реакцию ушло 0,4 моль соляной кислоты, получаем кол-во вещества хлорводорода во второй реакции:
v(HCl) = 0,4 моль v(HCl) = 2v(ZnO) v(ZnO) = 0,2 моль
m(ZnO) = 0,2 моль * 81 = 16,2 грамма
Находим массу смеси, а из нее - массовую долю цинка:
m(смеси) = 16,2 г + 13 г = 29,2 г
w(Zn) = 13 г / 29,2 г * 100% = 44,5%
ответ: w(Zn) = 44,5%
Дано:
m (Na) = 4,6 г
m(C3H7OH) = 9 г
Найти:
V (H2)
9г 4,6 г x л
2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2↑
120 г 46 г 22,4 л
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (Na) = 4,6 \46 = 0,1 моль (избыток)
n (C3H7OH) = 9\120 = 0,075 моль (недостаток)
3) произведем расчет выделившихся газа (по недостатку):
9 г x л
120 г 22,4 л
х = 9 г ∙ 22,4 л\120 г = 1,68 л
ответ: V (H2) = 1,68 л
А)HNO3
Объяснение:
потому что гидроген на первом месте и это не вода