У 300 гр. расствора барий гидроксида с массовой частью расстворенного вещества 10% поместили 36 гр. бария. Определить массовую часть щелочи ( до десятых) в полученном расстворе.
Для решения данной задачи используем формулу: w1*m1+w2*m2=w3(m1+m2), где w-массовая доля вещества, а m-масса вещества, подставим значения в формулу: 1*m1+0*m2=0,06*250 m1=15 - это масса уксусной кислоты Найдём массу воды: m2=250-15=235 гр - масса воды Таким образом, для получения 6% раствора уксусной кислоты требуется 15г уксусной кислоты растворить в 235г воды. Пояснение к решению: w1 будет равен 1, так как изначальная концентрация кислоты равна 100% w2 будет равен 0, так как концентрация воды всегда равна нулю, это следует просто запомнить
Это задача на остаток ch3coh+2cu(oh)2 = ch3cooh+cu2o+2h2o m раствора(ch3coh)=плотность(0,75) множим на объем(80) =60 m вещества(ch3coh)=m раствора(60) множим на массовую долю(0.4)=24 находим ню=24 делим на 44 = 0,5454545455 пишешь тут в остатке потом берешь массу меди 44,1 делишь на 98 молярную массу его же=0,45 потом делишь на два потому что в схеме реакции это указанно что медь в 2 раза больше чем кислота получается 0,225. а теперь находим массу самой кислоты m(ch3cooh)=0,225 множим на его молярную массу а то-есть 98 =13,5 готово масса кислоты равна 13,5 г
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
М(Ba)=137г/моль
М(Ва(ОН)2)=171г/моль
из 137г Ва -- 171г Ва(ОН)2
из 36г Ва --- х г Ва(ОН)2
х=36×171/137=44,93г
m бария гидроксида в полученном растворе = 300×0.1 + 44,93= 74,93г
m раствора = 300+36=336г
w (Ва(ОН)2) = 74,93×100%/336=22,3%
ответ: 22,3%