Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).
Основные оксиды
Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:
Амфотерные оксиды
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:
Объяснение:
Відмінні ознаки
Органічні сполуки Неорганічні сполуки
До складу, здебільшого
входять 6 елементів:
Карбон, Гідроген, Оксиген,
Нітроген, Фосфор, Сульфур
До складу входять багато
елементів періодичної
системи хімічних елементів
Валентність Карбону
тільки IV
Валентність Карбону ІІ і IV
Тип хімічного зв'язку
переважно ковалентний
Тип хімічного зв'язку йонний,
ковалентний, металічний
Кристалічні ґратки переважно
молекулярні, тому речовини
мають низькі температури
плавлення й кипіння
Кристалічні ґратки переважно
йонні, атомні, меншою мірою -
молекулярні, тому речовини
мають високі температури
плавлення й кипіння
Усі горять з утворенням
вуглекислого газу та води,
реакції екзотермічні
Не всі горять, є екзотермічні
і ендотермічні реакції
Майже не розчиняються у
воді
Чимало добре розчиняються
у воді
Реакції між речовинами
відбуваються повільно,
часто можуть мати кілька
напрямів з утворенням
проміжних продуктів
Більшість реакцій відбувається
миттєво з утворенням кінцевих
продуктів: осаду, газу, води чи
малодисоційованої сполуки
Спільні ознаки:
1. Неорганічні й органічні речовини мають склад, будову та властивості, що обґрунтовані однаковими законами й теоріями.
2 Серед органічних речовин є розчинні у воді сполуки. У водних розчинах деякі з них дисоціюють на йони, тобто є електролітами.
3 Взаємоперетворення неорганічних й органічних речовин (згадані вище синтези) проявляється в процесі колообігів елементів-органогенів, речовин; це явище свідчить про єдність усієї природи.