Механизм нуклеофильного замещения SN2 заключается в практически одновременно отщеплении галогенид ионна присоединение гидроксид анионы и идёт в одну стадию. закончите схему уравнений механизма нуклеофильного замещения вопрос на картинке
4.Доказать химические свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения химических реакций. t 1200⁰ 2N⁻³H₃ ⇄ N₂⁰ +3H₂
4N⁻³H₃ + 3O₂= 2N₂⁰ + 6H₂O(без катализатора, при повышенной температуре) 4N⁻³H₃ + 5O₂= 4N⁺²O + 6H₂O(в присутствии катализатора, при повышенной температуре)
5. Степень окисления +3 у атома азота в соединении: Г) КN⁺³O₂
6. Схеме превращения Р⁻³ ? Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:
4) 2Р⁻³Н₃ + 4O₂ = Р₂⁺⁵О₅ + 3Н₂О Теория: 7. Химические и физические свойства кислорода. Физические с-ва: Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, не ядовит, молекула которого состоит из двухатомов кислорода (формула O₂). Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Химические с-ва: Кислород сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Окисляет большинство органических веществ. 8. Аллотропные модификации фосфора. Белый фосфор (Р4)имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. 9. Перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы. SO₂ O=S=O. SO₃ O=S=O \\ O
10. Определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г. Дано: m(NH₃)=34г. ω(H₂SO₄)=0,78
m(H₂SO₄)-?
1.Запишем уравнение реакции: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ 2. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 34г.: M(NH₃)=14+3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)=34г.÷17г./моль=2моль 3. По уравнению реакции с 2моль аммиака реагирует 1моль серной кислоты. По условию задачи тоже 2моль аммиака, значит потребуется 1моль серной кислоты. 4. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 1моль: M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=1мольх98г./моль=98г. 5. Определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,78: m(р-ра)=m(H₂SO₄)÷ω(H₂SO₄)=98г.÷ 0,78 =125,64г 6. ответ: масса раствора серной кислоты 125,64г.
Необходимо повторить тему растворы, массовая доля растворенного вещества. А теперь рассуждаем над задачей. Для приготовления 200 г 40%раствора уксусной кислоты, мы должны иметь 80 г безводной кислоты, если мы массу первого раствора примем за х, а второго за y, тогда 0,9х + 0,1y=80, а х+y = 200 Решим систему уравнений, из второго уравнения найдем y, y=200-х, поставим вместо y в первое уравнение его значение, получим: 0,9х+0,1*(200-х) =80; 0,9х+20-0,1х=80; 0,8х=60; х=75 Итак масса первого раствора будет 75 г, второго 200-75=125 г
Г) 2s²2p³
2. в каком из указанных соединений степень окисления серы равна +4? Ни в каком:
А) Al₂(S⁺⁶O₄)₃ Б) FeS₂⁻ В) Li₂S⁻² г) CuS⁺⁶O₄ д) K₂S⁺⁶O₄
3.Закончить уравнение, подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
Pb⁰ + НN⁺⁵O₃ (конц) ⇒ N⁺⁴O₂ + Pb⁺²(NO₃)₂+H₂O
Pb⁰ -2e⁻ ⇒ Pb⁺² 2 1
2
N⁺⁵ +e⁻ ⇒ N⁺⁴ 1 2
Pb⁰ восстановитель
N⁺⁵ окислитель
Pb + 4НNO₃ (конц) = 2NO₂ + Pb(NO₃)₂+2H₂O
4.Доказать химические свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления, составив уравнения химических реакций.
t 1200⁰
2N⁻³H₃ ⇄ N₂⁰ +3H₂
4N⁻³H₃ + 3O₂= 2N₂⁰ + 6H₂O(без катализатора, при повышенной температуре)
4N⁻³H₃ + 5O₂= 4N⁺²O + 6H₂O(в присутствии катализатора, при повышенной температуре)
5. Степень окисления +3 у атома азота в соединении:
Г) КN⁺³O₂
6. Схеме превращения Р⁻³ ? Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:
4) 2Р⁻³Н₃ + 4O₂ = Р₂⁺⁵О₅ + 3Н₂О
Теория:
7. Химические и физические свойства кислорода.
Физические с-ва: Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, не ядовит, молекула которого состоит из двухатомов кислорода (формула O₂). Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Химические с-ва:
Кислород сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Окисляет большинство органических веществ.
8. Аллотропные модификации фосфора.
Белый фосфор (Р4)имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную.
9. Перечислить оксиды серы, записать их электронные формулы.
SO₂ O=S=O. SO₃ O=S=O
\\
O
10. Определете массу раствора серной кислоты с массовой долей 78%, необходимого для получения сульфата аммония из амииака массой 34 г.
Дано:
m(NH₃)=34г.
ω(H₂SO₄)=0,78
m(H₂SO₄)-?
1.Запишем уравнение реакции:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 34г.:
M(NH₃)=14+3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)=34г.÷17г./моль=2моль
3. По уравнению реакции с 2моль аммиака реагирует 1моль серной кислоты. По условию задачи тоже 2моль аммиака, значит потребуется 1моль серной кислоты.
4. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 1моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=1мольх98г./моль=98г.
5. Определим массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,78:
m(р-ра)=m(H₂SO₄)÷ω(H₂SO₄)=98г.÷ 0,78 =125,64г
6. ответ: масса раствора серной кислоты 125,64г.