Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n (KOH) = ω*m (р-ра) / M = 0,2*560 г/56 г/моль = 2 моль
n (H₂S) = V/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n (K₂S) = n (H₂S) = 0,02 моль
ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль
В аэробных условиях глюкоза окисляется до СО2 и Н2О. Суммарное уравнение: С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2+ 6Н2О + 2880 кДж/моль. Рассчитаем молярную массу глюкозы (C6H12O6): (C6H12O6) = 6 ⋅ 12 + 1 ⋅ 12 + 6 ⋅ 16 = 180 (г/моль). Из уравнения реакции видно, что для окисления 1 моля глюкозы необходимо 6 молей кислорода или 6*22,4 = 134,4 л. С учетом содержания кислорода в воздухе 20,9476% по объёму, то это составит: 134,4*100 / 20,9476 = 641,6009 л воздуха. Для 5 молей его надо в 5 раз больше 641,6009*5 = 3208 л.
Запишем возможные уравнения реакций:
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
или:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n (KOH) = ω*m (р-ра) / M = 0,2*560 г/56 г/моль = 2 моль
n (H₂S) = V/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n (K₂S) = n (H₂S) = 0,02 моль
ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль
Объяснение: