10. Какое выражение ошибочно для аминокислот? A) бесцветные кристаллические вещества
B) в водных растворах не проявляют нейтральные свойства
C) обладают функциональной группой кислотного характера
D) обладают функциональной группой основного характера
E) являются амфотерными соединениями

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Zhenechka12332145

05.11.2020

обладают функциональной группой кислотного характера

4,7(51 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

elenafilatova11

05.11.2020

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между газообразным кислотным оксидом и карбонатом калия.

Мы знаем, что масса карбоната калия равна 41,7 г. Давайте предположим, что взаимодействие происходит по следующему уравнению реакции:

АО (гас) + 2 KOH (щел) → K2CO3 (масса 41,7 г)

Из этого уравнения следует, что соотношение между газообразным кислотным оксидом АО и карбонатом калия K2CO3 составляет 1:1.

Теперь мы можем найти массу газообразного кислотного оксида АО.
Масса газообразного кислотного оксида будет такой же, как и масса карбоната калия, поскольку соотношение между ними 1:1. Таким образом, масса газообразного кислотного оксида равна 41,7 г.

Также нам задали найти объем газообразного кислотного оксида. Для этого необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (предполагаем, что оно не меняется), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предполагаем, что она не меняется).

Для решения задачи нам также понадобится знать закон Авогадро: один моль газа при нормальных условиях (условиях нормального содержания, т.е. 0°С и 1 атм) занимает объем 22,414 литра.

Поскольку у нас есть масса газа (41,7 г), нам нужно найти количество вещества газа (n) и использовать его для подсчета объема газа с помощью идеального газового уравнения.

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса газа AО будет зависеть от его химической формулы. Поскольку в вопросе не указана конкретная газообразная кислота, я не могу дать точный ответ на этот вопрос. Если вы предоставите информацию о газообразной кислоте, я смогу продолжить расчеты и дать вам точный ответ.

Вывод: Мы можем найти массу газообразного кислотного оксида, которая составляет 41,7 г. Однако, чтобы найти объем газообразного кислотного оксида, нам необходима информация о его молярной массе.

4,6(61 оценок)

Ответ:

MUSHDAN

05.11.2020

Для решения данной задачи по окислительно-восстановительным процессам, нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте рассмотрим каждый из них подробно.

а) Чтобы составить реакции окисления и восстановления, нужно определить изменение окислительного состояния элементов в реакции.

В данном случае, хром (Cr) входит в состав ионов Cr2(SO4)3 и переходит в состав иона Cr2O7. Окислительное состояние Cr увеличивается с +3 до +6. Это означает, что хром проходит окисление.

На другой стороне реакции, сера (S) находится в состоянии +6 в ионе SO4 и переходит в состояние -2 в ионе SO2. Окислительное состояние серы уменьшается с +6 до -2. Это означает, что сера проходит восстановление.

Таким образом, реакция окисления выглядит следующим образом:
Cr2(SO4)3 -> Cr2O7

Реакция восстановления выглядит следующим образом:
SO4 -> SO2

б) Чтобы определить окислитель и восстановитель, нужно рассмотреть изменение окислительного состояния элементов. В данной реакции хром (Cr) проходит окисление, и поэтому является окислителем. Сера (S) проходит восстановление, и поэтому является восстановителем.

в) Составим сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения, используя нонно-электронный метод:

Сокращенное ионное уравнение:
Cr2(SO4)3 + SO4 -> Cr2O7 + SO2

Полное молекулярное уравнение:
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O -> K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2

г) Чтобы показать переход электронов, нужно включить электроны в уравнение окисления и восстановления. В данном случае, окислительное состояние хрома увеличивается с +3 до +6, а окислительное состояние серы уменьшается с +6 до -2. Значит, хрому требуется 3 электрона, а сере отдается 8 электронов.

Уравнение окисления с учетом электронов:
Cr2(SO4)3 + 3e- -> Cr2O7

Уравнение восстановления с учетом электронов:
8e- + SO4 -> SO2

д) Чтобы рассчитать E⁰298 и ∆G⁰298, нам нужно знать стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар реагентов. Для данной реакции необходимо найти стандартные потенциалы для Cr2(SO4)3/Cr2O7 и SO4/SO2.

e) Чтобы определить возможное направление протекания процесса, нужно сравнить стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар. Если стандартный потенциал окисления больше стандартного потенциала восстановления, то процесс будет протекать в направлении окисления.

ж) Чтобы составить гальванический элемент на основе данной реакции, мы можем использовать разные полюса соединительного провода для разных полуреакций окисления и восстановления. Это позволит электронам протекать через внешнюю часть проводника и создавать ток.

Для полуреакции окисления:
Cr2(SO4)3 -> Cr2O7

Полюс провода, через который будут вытекать электроны, обозначим как анод.

Для полуреакции восстановления:
SO4 -> SO2

Полюс провода, через который будут поступать электроны, обозначим как катод.

Таким образом, гальванический элемент будет выглядеть следующим образом:
Анод: Cr2(SO4)3 -> Cr2O7
Катод: SO4 -> SO2

4,6(87 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

04.04.2023

Как сложить коробку для завтраков: подробная инструкция...

Дом-и-сад

28.01.2022

Как правильно уложить плавающий пол?...

04.05.2023

Как выглядеть как Ария Монтгомери...

Компьютеры-и-электроника

17.02.2021