1) Ba⁰ + H₂⁰→Ba⁺²H₂⁻
Ba⁰ -2e→Ba⁺²
2H⁰+2e→2H⁻
Ba⁰восстановитель
H⁰окислитель
Ba + H₂=BaH₂
2) Al⁰ + Cl₂⁰→AI⁺³CI₃⁻
Al⁰-3e⁻ →AI⁺³ 3 2
6
2Cl⁰+2e⁻→2CI⁻ 2 3
Al⁰ восстановитель
Cl⁰окислитель
2Al + 3Cl₂=2AICI₃
3) Mg⁰ + N₂⁰→Mg₃⁺²N₂⁻³
Mg⁰-2e⁻ →Mg 2 3
6
2N⁰+2x3e⁻→2N⁻³ 6 1
Mg⁰ восстановитель
N⁰окислитель
3Mg + N₂→Mg₃N₂
4) Ca⁰ + P⁰→Ca₃⁺²P₂⁻³
Ca⁰-2e⁻ →Ca⁺² 2 3
6
P⁰+3e⁻→P⁻³ 3 2
Ca⁰восстановитель
P⁰окислитель
3Ca + 2P=Ca₃P₂
5) Al⁰ + C⁰→AI₄⁺³C₃⁻⁴
Al⁰ -3e⁻→AI⁺³ 3 4
12
C⁰+4e⁻→C⁻⁴ 4 3
Al⁰ восстановитель
C⁰окислитель
4Al + 3C→AI₄C₃
6)Zn⁰ + O₂⁰→Zn⁺²O⁻²
Zn⁰-2e⁻ →Zn⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
Zn⁰ восстановитель
O⁰окислитель
2Zn + O₂=2ZnO
ответ: Если масса Ag₂O 46,4г, то образуется кислород количеством вещества 0,165 моль и массой 5,28г.
Объяснение:
Дано:
m(Ag₂O)=46.4г.
n(O₂)-? m(O₂)-?
1. Молярная масса
M(Ag₂O)=108+32=140г./моль
2. Количество вещества :
n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)
n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Ag₂O=4Ag+O₂
по уравнению реакции:
n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Ag₂O)=0,33 моль n₁(O2)=0,165моль
4. Молярная масса кислорода:
M(O₂)=32г./моль
5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.
6.ответ: если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.