Объяснение:
Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль
V (Cu(OH)2)= 0.14 моль
Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г
ответ: 13.72 г
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
CuSO4 + KOH →
H2S + CuCl2 →
Cu(OH)2 + HCl →
Fe2(SO4)3 + KOH →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.
SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.
CO2 + C = CO, ∆Hº>0.
CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.
4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.
5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)2.
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Sn(SO4)2, NaSbO3, AlCl3, PH3, K2ZnO2.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
AgNO3 + H2SO4 →
AlCl3 + AgNO3 →
KOH + H3PO4 →
K2CO3 + HBr →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
CH4 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.
C2H2 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.
H2O + C = CO + H2, -132 кДж.
C2H4 + O2 = CO2 + H2O, +1400 кДж.
4.На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг. чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составит 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим выходом продукта?
5. CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2.
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
CuSO4 + KOH →
H2S + CuCl2 →
Cu(OH)2 + HCl →
Fe2(SO4)3 + KOH →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.
SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.
CO2 + C = CO, ∆Hº>0.
CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.
4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.
5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)
Контрольная работа по химии 10 класс
1. Исходя из молекулярной формулы бутана C H запишите: а) структурную формулу; б) полуструктурную формулу;
в) углеродную цепь этого вещества. Укажите вид химической связи, который устанавливается в молекуле бутана между атомами: а) С-С; б) С-Н.
2) Даны вещества: О 2 Н2, бромная вода, Н2 О, СI2 .
С какими из них будет взаимодействовать пропан? Запишите уравнения реакции.
3. Реакция какого типа наиболее характерны для алкенов и отличают их от алканов? Поясните ответ записью уравнений химических реакций.
4. Запишите формулы ацетилена: а) молекулярную; б) структурную; в) электронную укажите и связи, поясните, в чем их различие. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена.
5. Осуществите превращения по схеме при соответствующих уравнений реакций
