Химические свойства Хлор - сильный окислитель. 1) Реакции с металлами: 2Na + Cl 2 → 2NaCl Ni + Cl 2 → NiCl 2 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Опыт 2) Реакции с неметаллами: H 2 + Cl 2 свет или t→ 2HCl Опыт 2P + 3Cl 2 → 2PCl З Опыт 3) Реакция с водой: Cl 2 + H 2 O↔ HCl + HClO 4) Реакции со щелочами: Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O 3Cl 2 + 6KOH t→ 5KCl + KClO З + 3H 2 O 5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 Физические свойства Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С. Положение в ПСХЭ 3 период, 7а группа, Строение атома Cl +17 ) ) ) 2e 8e 7e
Химическое равновесие смещается тогда, когда одна из реакций (прямая или обратная) протекает с большей скоростью 1. Если увеличить температуру, то быстрее будет протекать эндотермическая реакция ( и наоборот) 2.Если увеличить давление, то быстрее будет протекать реакция, у которой газов среди реагентов больше( и наоборот) 3. Если добавить вещество, являющееся реагентом одной из реакций, то эта реакция будет протекать быстрее Если реакция протекает быстрее второй, то концетрация ее продуктов повышается и еще, катализатор не влияет на смещение
2)m(S)=n*M=0,5*32=16 грамм; n(Be)=m/M=16/9=1,78 моль
3) m(H2O)=ρ*V=1000 грамм; n(H2O)=m/M=1000/18=55,56 моль; n(H)=2*n(H20)=111,11 моль; m(H)=n*M=111,11 грамм
4) неохото искать плотность спирта. Решается аналогично предыдущей
5)n(H2)=m/M=4/2=2 моль; N(H2)=n*Na=6,022*10^23*2=1,2044*10^24; t=N/v=1,2044*10^24/10^9=1204400000000000 секунд=4,015*10^7 лет