Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1: 16. используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите формулу сероводорода. какое значение имеет закон постоянства состава веществ для выведения формул
Чтобы решить эту задачу, нам нужно учитывать химический соединения между магнием и кислотой. Магний (Mg) реагирует с кислородом из воды, образуя оксид магния (MgO) и выделяя водород (H2) в процессе.
Сначала, давайте определим массу хлороводорода (HCl), содержащегося в 200 г раствора с массовой долей 7,3%.
Массовая доля хлороводорода (HCl) выражает отношение массы данного вещества к общей массе раствора. У нас есть 200 г раствора кислоты, поэтому масса HCl равна произведению общей массы на массовую долю HCl:
Масса HCl = 200 г × 0,073 = 14,6 г
Теперь давайте рассмотрим химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (HCl):
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что каждый атом магния (Mg) реагирует с двумя молекулами хлороводорода (HCl) и образует одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).
Чтобы определить количество водорода, которое можно получить, мы должны сначала определить количество молекул HCl в 14,6 г.
Для этого нам нужно узнать молярную массу HCl. Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Молярная масса HCl равна сумме массы атома водорода (H) и хлора (Cl):
Теперь мы можем вычислить количество молей HCl, используя полученную массу и молярную массу:
Моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl
Моли HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль HCl
Важно отметить, что количество молей HCl соответствует количеству молей водорода (так как каждая молекула HCl дает одну молекулу H2).
Итак, мы имеем 0,4 моль H2.
Наконец, мы можем использовать молекулярную массу водорода (H2) для расчета его массы из количества молей, которые у нас есть:
Масса H2 = количество молей H2 × молярная масса H2
Масса H2 = 0,4 моля × 2 г/моль ≈ 0,8 г
Таким образом, объем водорода (н.у.), который можно получить при взаимодействии магния с 200 г раствора кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%, составляет примерно 0,8 г.
1. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня …3s 2 3p 5 имеет атом:
Ответ: b. F
Обоснование: Атом фтора (F) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^5, что совпадает с данной конфигурацией.
2. Дополните предложения: В IV-A подгруппе с увеличением заряда ядра атомов металлические свойства _уменьшаются_, неметаллические свойства _увеличиваются_.
Это связано с _переходом от металлов к неметаллам_.
Обоснование: С увеличением заряда ядра атомов, электроны притягиваются сильнее, что делает металлические свойства менее выраженными, а неметаллические свойства более выраженными.
3. Какой элемент – сера или теллур – проявляет более сильные неметаллические свойства? Как это можно объяснить?
Ответ: Сера (S) проявляет более сильные неметаллические свойства.
Обоснование: Сера находится выше в периодической системе химических элементов, ближе к верхнему правому углу, что указывает на большую электроотрицательность и большую наклонность к принятию электронов, что делает ее более неметаллической по сравнению с теллуром.
4. Дайте характеристику элемента с конфигурацией внешнего уровня …3s 2 3p 1 :
Ответ:
a. Атом находится в периоде и имеет энергетических уровней [0, 3]
b. Элемент проявляет неметаллические свойства, так как имеет меньшую металлическую характеристику (какой конкретно подпункт нужно подчеркнуть?)
c. Валентность атома равна 1; степень окисления равна 0 (какая конкретно цифра должна быть?)
Обоснование: Конфигурация показывает, что у атома на внешнем энергетическом уровне есть 1 электрон (3p 1), что указывает на его неметаллические свойства. Атом находится на третьем энергетическом уровне (энергетические уровни 0-3), имеет валентность 1 (1 электрон на внешнем энергетическом уровне) и степень окисления 0.
5. В зависимости от природы химических элементов между ними могут образовываться различные виды химической связи.
a. Из приведенного списка веществ выпишите формулы тех веществ, которые образованы ковалентной неполярной и ионной связью:
Ответ:
Ковалентная неполярная связь: CS2, S8
Ионная связь: Na2O, BaF2
Обоснование: Вещества CS2 и S8 образованы ковалентной неполярной связью, так как атомы серы (S) обмениваются электронами равномерно и не имеют разницы в электроотрицательности. Вещества Na2O и BaF2 образованы ионной связью, так как образованные ионы имеют разную электроотрицательность.
b. Объясните ваш выбор:
Обоснование: Ковалентная неполярная связь возникает при равномерном обмене электронами между атомами, когда электроотрицательность атомов схожа. Ионная связь возникает при передаче и образовании положительных и отрицательных ионов из-за большой разницы в электроотрицательности.
c. Из предложенного списка приведите по одному примеру веществ, образованных:
i. Ионной кристаллической решеткой:
Ответ: Na2O
ii. Молекулярной кристаллической решеткой:
Ответ: S8
6. Для изображения механизма образования молекул используют диаграммы Льюиса (точки и кресты).
a. Определите, какая из приведенных диаграмм показывает образование молекулы фтора:
Ответ: А (диаграмма А)
b. Какой вид связи в молекуле фтора:
Ответ: Ковалентная полярная связь
c. Изобразите с точек и крестов образование молекулы РН3, укажите вид связи:
Ответ: необходимо предоставить диаграмму
7. Растворимость различных веществ зависит от температуры. Используя график растворимости веществ, определите:
a. Сколько граммов сульфата магния надо растворить в 250 г воды при 50 0 С, чтобы раствор стал насыщенным?
Ответ: необходимо предоставить данные с графика растворимости сульфата магния
b. Раствор нитрата свинца, приготовленный при растворении 90 г вещества в 100 г воды (65 0 С), будет:
Ответ: ii. Ненасыщенным
Обоснование: При растворении 90 г нитрата свинца в 100 г воды при данной температуре, раствор будет содержать меньшее количество вещества, чем максимальное растворимое количество.
c. Какое вещество обладает наименьшей растворимостью при 60 0 С?
Ответ: необходимо предоставить данные с графика растворимости различных веществ
8. Растворили 120 г соли в 480 г воды. Определите:
a. Массовую долю вещества в растворе:
Ответ: 20%
Обоснование: Массовая доля вещества в растворе рассчитывается как отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%. В данном случае, 120 г соли / 600 г раствора * 100% = 20%.
9. Молярная концентрация показывает количество вещества, содержащегося в 1 л раствора.
a. Как обозначается молярная концентрация?
Ответ: Молярная концентрация обозначается символом "c" и выражается в молях вещества на литр раствора (mol/L).
b. Что обозначает выражение «пятимолярный раствор»?
Ответ: Пятимолярный раствор означает, что в 1 л раствора содержится 5 моль вещества.
10. Приготовлено 200 г раствора серной кислоты H2SO4 с плотностью 0,8 г/мл и массовой долей вещества 20%.
a. Сколько граммов вещества содержится в этом растворе?
Ответ: 40 г
Обоснование: Масса вещества в растворе рассчитывается как произведение массовой доли вещества и общей массы раствора. В данном случае, 0,2 (массовая доля) * 200 г (общая масса раствора) = 40 г.
b. Сколько граммов воды содержится в этом растворе?
Ответ: 160 г
Обоснование: Масса воды в растворе рассчитывается как разница между общей массой раствора и массой вещества. В
