1) Если оксид элемента имеет формулу ЕО₂, то валентность данного элемента равна 4. Таким образом с гидрогеном он образует соединение ЕН₄.
2) Соотношение масс данного элемента и гидрогена в соединении ЕН₄ составляет:
Е : Н = 87,5 : 12.5
Разделим данное соотношение на 12,5, получаем:
Е : Н = 7 : 1
3) Так как гидрогена в соединении ЕН₄ содержится 4 атома, масса которых равна 4, то умножим наше соотношение на 4:
Е : Н = 28 : 4
4) Смотрим в таблицу Менделеева массу 1 моля, равную 28 имеет элемент силиций - Si.
5) Молярная масса оксида равна:
M(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
ответ: Элемент - Si, молярная масса оксида - 60 г/моль.
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:
эта реакция горения,они происходит при взаимодействии с кислородом