Какая масса железа можетрастворится в 22%-ной сернойкислоте объемом 0,2 м3 плотность1155 кг/м3)? какой объём (при н. у.) займет выделившийся водород?
По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).
Количество вещества воды: n(H2O) = 90/18 = 5 моль Количество вещества кислорода: n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23 N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23 Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
NH3 -аммиак Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание: Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака: Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. Ход работы. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)). Результаты. Появляется васильковое окрашивание.
распознавание: 1) по специфическому запаху 2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
m(Fe) = 29,040 кг
V(H2) = 11,616 м3
Объяснение:
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑
m(р-ра H2SO4) = 0,2 * 1155 = 231 кг
m(чист H2SO4) = 231 * 0,22 = 50.82 кг
n(H2SO4) = 50820 / 98 = 518.57 моль = n(Fe) = n(H2)
m(Fe) = 518.57 * 56 = 29040 г
V(H2) = 518.57 * 22,4 = 11616 дм3