Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.
Диффу́зия — процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого вещества, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму.
Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Большинство минералов — это твердые растворы. Соки растений, напитки — это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др..
а)Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HC1(разб.) = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
б)AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al(OH)2Cl
AL2(SO4)3+ 6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4
2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL
AL(OH)3+HCL=AL(OH)2CL+H2O
в)Na2O→NaOH→NaHSO4→Na2SO4→SO3
Na2O+Н2О=2NaOH
NaOH+H2SO4=NaHSO4+Н2О
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+Н2О
Na2SO4+H2O=NaOH+SO3
г)CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Ca(HCO3)2→CO2
CaCO3+CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
Масса сосуда с газом = масса сосуда + масса газа
Мол. вес водорода (Н2) = 2г /моль
Мол.вес гелия (Не, одноатомный газ) = 4 г/моль, т. е. один и тот же объем водорода весит в 2 раза меньше, чем гелия.
Если сосуды одинаковы по массе и по объему, то
масса сосуда с гелием минус масса сосуда с водородом = массе водорода
45,9-45,7 = 0,2 г, тогда сосуд весит 45,7-0,2 = 45,5 г
Масса газа Х равна 48,7-45,5 = 3,2 г
Газа Х такой же объем как и водорода,следовательно кол-ва их молей одинаково, т. е 0,2 г /2 г/моль = 0,1 моль. Тогда мол. вес газа Х будет:
3,2 г/ 0,1 моль = 32 г/моль. Это кислород О2 (сера с такой же мол. массой - твердое в-во).
Масса такого же сосуда с воздухом будет 0,1 г* 29 г/моль = 2,9 г ( здесь 29 г/моль - мол. масса воздуха)