Объяснение:
СН3 -СН -СН2 -CH2-COOH
I
NH2
4- аминопентановая кислота
Аминокислоты проявляют амфотерные свойства, то есть обладают как свойствами кислот, так и свойствами оснований.
Как кислота 4- аминопентановая кислота реагирует с растворами
щелочей, основными оксидами, активными металлами:
СН3-СН-СН2-CH2-COOH + КОН = СН3-СН-СН2-СН2-СООК
I I + Н2О
NH2 NH2
СН3-СН-СН2-CH2-COOH + Na = СН3-СН-СН2-CH2-COONa + 1/2H2↑
I I
NH2 NH2
2 СН3-СН-СН2-CH2-COOH + CaO = (СН3-СН-СН2-CH2-COO)2Ca +
I I + H2O
NH2 NH2
Наличие аминогруппы в составе аминокислоты позволяет ей реагировать с сильными кислотами. Атом азота в аминогруппе содержит неподеленную электронную пару и притягивает к себе
протон кислоты Н+
СН3-СН-СН2-CH2-COOH + НBr = [СН3-СН-СН2-CH2-COOH ] Cl-
I I
NH2 NH3+
Нужно принять плотность раствора за 1 г/см^3 = 1 кг/дм^3 или взять точные данные из таблиц.
Далее рассчитаем вес 10дм^3 = 10 кг = 10000 г (при плотности 1 кг/дм^3)
100г раствора содержит 0,5 г Na2SO4, следовательно 10000 г содержит 50 г Na2SO4 (в рассчёте на безводную соль)
Молярная масса Na2SO4 142 г/моль, а у кристаллогидрата Na2SO4*10 H2O 322 г/моль
Следовательно из 142 г безводного Na2SO4 получится 322 г кристаллогидрата Na2SO4*10 H2O
Пропорционально из 50 г Na2SO4 получится Х г
Найдите Х и получайте свою пятерку!
0.5 1моль
2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2
1 2моль
n(H2)=22.4/22/4=1моль
m(Si)=0.5*28=14г
w(si)=14/16*100%=87.5%