2KClO3 = 2KCl + 3O2
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:
n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль
m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г
m(AgNO3 в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г
n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль
Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:
n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль
n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль
m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г
m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г
n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
Вычислена масса исходного образца KClO3:
m остатка = m конечного раствора - исходного раствора + m(AgCl) = 28,7 г
m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г
n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль
m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г
m(KClO3) = 24,5 + 13,8 = 38,3 г
А)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
I 127 53 53 74 +53
Na 23 11 11 12 +11
CI 35 17 17 18 +17
CI 37 17 17 20 +17
Ca 40 20 20 20 +20
AI 27 13 13 14 +13
Б)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
S 32 16 16 16 +16
P 31 15 15 16 +15
C 12 6 6 6 +6
K 39 19 19 20 +19
Ne 20 10 10 10 +10
В)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
F 19 9 9 10 +9
O 16 8 8 8 +8
B 11 5 5 6 +5
Ba 137 56 56 81 +56
Si 28 14 14 14 +14
Г)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
H 1 1 1 0 +1
N 14 7 7 7 +7
Zn 65 30 30 35 +30
Kr 84 36 36 48 +36
As 75 33 33 42 +33
n(KOH) = 0,5 моль
m(KOH) = n*M = 0,5 моль*56(г/моль) = 28 г
соответственно m(растворителя) в 1ом р-ре = 400г - 72г = 328 г
m(растворителя) во 2ом р-ре = 100г - 28г = 72 г
значит в полученном растворе m(KOH) = 28г+72г = 100г
m(растворителя) = 328г+72г = 400г
общая масса = 500г
w(KOH) = 100/500*100% = 20%
ответ: 20%