Что означают записи 3h2 , alh3 , 5n2 , n2o , 2n , 3o2 , hno2 , 2h , 4nh3 , нужно короче расписать что ти типа - простое вещество состоящее из 3 молекул и 2 атомов водорда, или как то так

👇

Ответ:

dianadobosh13

31.03.2022

3Н2 - 3 молекулы водорода,
AlH3 -1 молекула гидрида алюминия сложное вещество: 1 атом алюминия и 3 атома водорода
5N2 -5 молекул азота,
N2O - 1 молекула оксида азота сложное вещество: 2 атома азота и 1 атом кислорода
2N - 2 атома азота
3О2 - 3 молекулы кислорода
HNO2 -1 молекула азотной кислоты сложное вещество: 1атом водорода, 1атом азота и 2 атома кислорода
2Н -2 атома водорода
4NH3 - 4 молекулы аммиака

4,4(30 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

shchevelevn

31.03.2022

Відповідь:

2. Сколько периодов в периодической системе (ответ одним числом)

3. Какие это периоды (два слова)

большие и малые

4. Чему соответствует число энергетических уровней?

номеру периода

5. Чему соответствует число электронов на последнем уровне? \

номеру группы

6. Как определить число электронов в любом химическом элементе?

по порядковому номеру элемента

7. Как определить число протонов в любом химическом элементе?

по порядковому номеру элемента

8. Как определить число нейтронов в любом химическом элементе?

атомная масса(округленная до целого числа) минус порядковый номер элемента

9. Чем изотопы отличаются друг от друга?

количеством нейтронов в ядре

10. Как определить число валентных электронов?

по номеру группы

Пояснення:

4,7(22 оценок)

Ответ:

goodblood197

31.03.2022

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.
В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

1.1. Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

4,8(91 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

24.07.2022

Как найти вдохновение для написания песен?...

Здоровье

06.03.2021

Секрет понижения веса: как потерять килограмм в неделю...

Образование-и-коммуникации

19.07.2021

Как преобразовать время из 12-часового в 24-часовой формат...

Стиль-и-уход-за-собой