Раствор уксусной кислоты массой 50 г нейтрализовали водным раствором натрийгидроксокарбонату в результате пропускания газа выделившегося через известковую воду было получено 7,5 г осадка. найдите массовую долю уксусной кислоты в растворе
СH3COOH + NaНCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
M (CaCO3) = 40 +12 +16*3 = 100 г/моль Кол-во осадка 7,5 : 100 = 0,075 моль Кол-во угл.газа тоже о,075 моль (см. второе ур-ние) Из первого ур-ния видно, что с 1 моля укс. к-ты обюразуется 1 моль газа, тогда 0,075 моль образовалось с 0,075 моль укс. к-ты. Масса 0,075 молей укс. к-ты: 0,075 моль* 60 г/моль = 4,5 г (60 г/моль - мол. вес укс. кт-ты) В 50 г раствора содержится 4,5 г к-ты, или 4,5/50 *100% = 9%
1)Кислотные свойства определяются тем, в большей или меньшей степени элемент проявляет свойства неметалла, чем меньше радиус атома элемента, тем он более склонен образовывать кислотный оксид, которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. И, наоборот, основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причем, чем больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды будут иметь оснОвный характер. Поэтому в периодах с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, поэтому оснОвные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются. У металлов семейства d-элементов оснОвный или кислотный характер оксидов и гидроксидов определяется их степенью окисления. Если степень равна (+1,+2),то оксид и гидроксид - оснОвные, если (+3),амфотерные, (+4,+5,+6 и +7) кислотные. Например: CrO-Cr(OH)2;Cr2O3-Cr(OH)3;CrO3-H2CrO4. 2)Алюминий - самый ра в земной коре металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF. Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов. В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита - 1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3, содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2 проведение электролиза оказывается возможным при 950оС. Электролизер для выплавки алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно (под), собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды располагаются сверху: это - алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами. Al2O3 = Al3+ + AlO33- На катоде выделяется жидкий алюминий: Al3+ + 3е- = Al Алюминий собирается на дне печи, откуда периодически выпускается. На аноде выделяется кислород: 4AlO33- - 12е- = 2Al2O3 + 3O2 Кислород окисляет графит до оксидов углерода. По мере сгорания углерода анод наращивают. Ну,как-то,наверное:).
Металл в огне, а человек в труде познается Куй железо - пока горячо. Мороз и железо рвет, и на лету птицу бьет. Без разума сила все равно, что железо гнило. Деньги – железо, а платье – тлен. Железо в огне закаляется, человек – в нужде. Железо и силу ломит. Железо ковать, жену целовать – везде поспел. Железо ржа съедает, а завистливый от зависти погибает. Железом добывают золото, а золотом железо. Золото железо режет. Вскипело б железо, а молоток сыщется. Шипит, как каленое железо, когда плюнешь. На притку и железо ломается. Не молот железо кует, а кузнец молотом бьет. В горну и железо надсядется. При рати железо дороже золота. Сердца ржавеют, как ржавеет железо. Ржавое железо не блестит. Хорошее железо не ржавеет. Что зубы ощерил? Аль железо увидел! Железом хлеб добывают. Не кует железа молот, кует кузнеца голод. Ржавчина не железе, а неправда в человеке не утаится. Женское сердце – не ржа, в железо баба – что жаба. Железная воля – не всякого доля. Соломенный мир лучше железной драки. Золотой ключ и железные ворота отпирает. Серебряный молоток пробьёт железный потолок. Жестоких сердцем не увещай, ведь в камень не вонзится гвоздь железный.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
M (CaCO3) = 40 +12 +16*3 = 100 г/моль
Кол-во осадка 7,5 : 100 = 0,075 моль
Кол-во угл.газа тоже о,075 моль (см. второе ур-ние)
Из первого ур-ния видно, что с 1 моля укс. к-ты обюразуется 1 моль газа, тогда 0,075 моль образовалось с 0,075 моль укс. к-ты.
Масса 0,075 молей укс. к-ты: 0,075 моль* 60 г/моль = 4,5 г (60 г/моль - мол. вес укс. кт-ты)
В 50 г раствора содержится 4,5 г к-ты, или 4,5/50 *100% = 9%