Question

1. в твердом остатке после окисления цинка кислородом массовая доля цинк-оксида составляет 91,8%. какая часть исходного цинка подверглась превращению? 2. в смеси медь (i) оксида и медь (ii) оксида на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. вычислите массовые доли веществ в такой смеси. определите массу меди, необходимую для получения 100 г данной смеси оксидов.

Answer 1

1) Пусть было х г Zn, а прореагировало у г Zn. Необходимо найти у/х.
По уравнению 2Zn + O2 = 2ZnO находим v(Zn) = y/65 моль.
v(ZnO) = v(Zn) = y/65 моль.
m(ZnO) = 81y/65 г.
Масса конечной смеси равна х - у + 81у/65 = (х + 16у/65) г
w(ZnO) = (81y/65)/(x + 16y/65) = 0,918, отсюда выводим у/х = 0,9.

2) Пусть состав смеси CuO + nCu2O. Тогда
N(Cu) = 1 + 2n
N(O) = 1 + n
По условию, 3(1+2n) = 4(1+n) => n = 0,5, т.е. на 2 моль CuO приходится 1 моль Cu2O.
w(CuO) = 2*80/(2*80 + 1*144) = 0,5263
w(Cu2O) = 0,4737

В 100 г смеси находится 52,63 г CuO и 47,37 г Cu2O.
v(CuO) = 52,63/80 = 0,6579 моль
v1(Cu) = 0,6579 моль => m1(Cu) = 42,1056 г.
v(Cu2O) = 47,37/144 = 0,3260 моль
v2(Cu) = 0,6520 моль => m2(Cu) = 41,7280 г.
m = m1 + m2 = 83,8336 г.