А1. на внешнем энергетическом уровне щелочные металлы содержат а) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона а 2. в ряду от лития к францию восстановительные свойства: а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется а 3. при сгорании натрия пламя окрашивается в: а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет а 4. оксид натрия обладает свойствами: а) основными б) кислотными в) амфотерными а 5. вид связи в молекуле хлорида натрия: а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) ионная г) металлическая а 6. верны ли суждения: 1) соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения. 2) гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества, гигроскопичны. а) верны оба суждения б) верно только 1 в) верно только 2 а 7. калий получают а) пирометаллургическим б) гидрометаллургическим в) электролизом а 8. при взаимодействии калия с кислородом образуется: а) оксид калия б)гидроксид калия в) пероксид калия а 9. кислая соль имеет формулу: а) na2so4 б)na2co3 в) nahco3 г) nacl а 10. для щелочей не характерны реакции: а) с кислотами б) с основными в) с амфотерными г) с кислотными а 11. оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ: а) co2 , kno3 б) al(oh)3, cucl2 в) cu(no3)2 , k2so4 г) co2, h2so4 а 12. в уравнении реакции калия с водой коэффициент перед формулой водорода: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 в 1. расположите вещества по увеличению основных свойств: а) lioh б) koh в) naoh г) rboh в 2. практически возможными являются реакции между: а) гидроксидом натрия и нитратом алюминия б) оксидом калия и гидроксидом кальция в) карбонатом калия и серной кислотой г) оксидом калия и водой с 1. рассчитайте объем водорода (н. который может быть получен при растворении 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.
А1-а
А2-а
А3-б
А4-а
А5-в
А6-а
А7-в
А8-в (даже в большей степени будет надпероксид)
А9-в
А10-б
А11-г
А12-а
В1 - авбг
В2 - авг
Задача: 2Na+2H₂O = 2NaOH + H₂ m(Na)=m(cмеси)*98%/100%=11,5*0,98=11,27г
n(Na)=m/Mr=11,27/23=0,49 моль=2n(H₂) n(H₂)=0,245 моль
V=n(H₂)*Vm=0,245моль*22,4л/моль=5,5л