В 17 группу входят F, Cl, Br, I, At (табл. 1 и 2). Слово галоген («гало» + «ген») означает «образующий соль». Все элементы — неметаллы. Во внешней оболочке имеют 7 электронов. Из-за высокой электроотрицательности и реакционной в свободном виде в природе не встречаются. Благодаря легкому присоединению электрона образуют галогенид-ионы, поэтому существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в молекулах связаны ковалентной связью в результате обобществления пары электронов, по одному от атома. Молекулы галогенов удерживаются вместе слабыми вандерваальсовыми силами, что объясняет их высокую летучесть.
Объяснение:
KClO + H2O <==> HClO + KOH (соль сильного основания и слабой кислоты, даст щелочную среду в результате гидролиза)
Fe(OH)2NO3 + H2O <==> Fe(OH)3 + HNO3 (соль сильной кислоты и слабого основания, даст кислую среду в результате гидролиза)
Ni(SO4)3 + H2O <==> Ni(OH)(SO4)2 + 1/2H2SO4
Ni(SO4)3 + 2H2O <==> Ni(OH)2(SO4) + H2SO4
Ni(SO4)3 + 3H2O <==> Ni(OH)3 + 3/2H2SO4
(соль сильной кислоты и слабого основания, даст кислую среду в результате гидролиза)