Question

Решить по уравнению реакции 1) вычислить объём водорода, который потребуется для получения 224 литров hcl ( н2+сl2→2hcl) 2) сожгли 12 л аммиака . вычислить объём затраченного кислорода. ( 4nh3+5o2→2n2+6h2o) составить уравнения реакций 1) взаимодействия натрия с бромом, 2) взаимодействия калия с
хлором, 3) взаимодействия бария с кислородом, 4) взаимодействия магния с соляной кислотой hcl. 5) взаимодействия цинка с бромоводородной кислотой hbr.

Answer 1

1)

Дано:

V(HCI)=224л.

V(H)-?

Для решения используем Закон объемных отношений.

1. Н₂+Сl₂=2HCl

по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.

Если образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется  224л.÷2л.=112л.

2)

Дано:

V(NH₃)=12л.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. n₁(NH₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль

2. 4NH₃+5O₂=2N₂+6H₂O

по уравнению реакции:

n(NH₃)=4моль  n(O₂)=5моль

по условию задачи:

n₁(NH₃)=0,52моль n₁(O₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль

3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:

V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.

4. ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л. кислорода.

Составить уравнения реакций:

1) 2Na+Br₂=2NaBr

2) 2K+CI₂=2KCI

3) 2Ba +O₂=2BaO

4) Mg+2HCI=MgCI₂+H₂

5) Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂