Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2
Масса азотной кислоты в её растворе:
m = 1260 кг*0,3 = 378 кг = 378 000 г
Кол-во вещества азотной кислоты:
n = m/M = 378 000 г/(1 + 14 + 16*3) г/моль = 378 000/63 = 6000 моль
Кол-во вещества известняка:
n = m/M = 250 000 г/(40 + 12 + 16*3) г/моль = 250 000/100 = 2500 моль
То есть на реакцию затратили 2500 моль известняка и 5000 моль азотной кислоты (1000 моль осталось).
Тогда:
n(CO2) = 5000 моль
V(CO2) = n*Vm = 5000 моль * 22,4 л/моль = 112 000 л
ответ: 112 000 л
2)(10г+0,96х):(200г+0,96х)=0,2
10+0,96х=200*0,2+0,96*0,2
0,96х-0,192х=40-10
0,768х=30
х=39,0625
0,96x=37,5г
ответ: Надо добавить 37,5г 96%-ного раствора серной кислоты.
Проверка:
(10+37,5):(200+37,5)=47,5:237,5=0,2 (20%)