1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода. 3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура. 4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .
Дано:m(AgNO3)=0,425г
m(Ag2SO4)-?
Решение:M(AgNO3)=108г/моль+14г/моль+16г/моль*3=108г/моль+14г/моль+48г/моль=170г/моль
n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=0,425г:170г/моль=0,0025моль
n(AgNO3)=2n(Ag2SO4)=0,005моль
M(Ag2SO4)=108г/моль*2+32г/моль+16г/моль*4=216г/моль+32г/моль+64г/моль=312г/моль
m(Ag2SO4)=M(Ag2SO4)*n(Ag2SO4)=312г/моль*0,005моль=1,56г
ответ:m(Ag2SO4)=1,56г