1)смесь этилена и метана массой 41,6 г занимает объём 44,8 л. вычислите массовые и объёмные доли компонентов в смеси. рассчитайте плотность смеси по воздуху. 2)при сгорании 10,5 г органического вещества образовался углекислый газ объёмом 16,8 л и вода массой 13,5 г. плотность паров органического вещества по воздуху составляет 1.45. найдите молекулярную формулу этого вещества

👇

Ответ:

хочусдохнуть

16.05.2022

1)Mr(C2H4)= 28
Mr(CH4)= 16
56X+32Y=41.6
2X+2Y=2 | *16
24X=9.6
X=0.4мол
Y=0.1мол
0,4:0,1
0,8:0,2 это объёмная доля
0,4*56=22,4
0,1*32=3,2
22,4+3,2=25,6
w(C2H4)=22.4/25.6=0.875
w(CH4)=3.2/25.6=0.125
2)X+O2=CO2+H2O
Mr(X)=1.45*29=42
n(X)=10.5/42=0.25
n(CO2)=16.8/22.4=0.75
n(H2O)=13.5/18=0.75
0.75/0.25=3
Значит
СxHy+O2=3CO2+3H2O
отсуда х=3 у=6
С3Н6

4,7(80 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Лоликус

16.05.2022

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

4,8(88 оценок)

Ответ: