Question

К400 мл 10-% раствора соляной кислоты( р=1,05 г/мл) добавили 8,4 г карбоната магния. определить массовую долю соли.

Answer 1

$MgCO_3 + 2HCl = MgCl_2 + H_2O$
m(р-ра1) = 400 * 1.05 = 420 г
m($HCl$) = 420 * 0.1 = 42 г
v($HCl$) = 42 : 36.5 = 1.15 моль
v($MgCO_3$) = 8.4 : 84 = 0.1 моль - в избытке
v($MgCl_2$) =  v($HCl$) : 2 = 0.58 моль
m($MgCl_2$) = 0.58 * 97 = 55.8 г
m(р-ра2) = 140 + 8.4 = 148.4 г
W = $\frac{55.8}{148.8} * 100$% = 37.5%