Добавить соли в воду. Сульфат магния растворится. Сульфат кальция частично растворится, почти растворится при нагревании раствора. Сульфат бария не растворится.
1 - В 2 - А 3 - Б 4 - Г 5 - ответ Н - Э 6 - В 7 - А 8 - В 9 - А 10 - Б 11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 H2SiO3 = SiO2 + H2O SiO2 + C = Si + CO2 12 SiO2 + C = Si + CO2 Si⁺⁴ + 4e = Si° 4 1 восстановление С° - 4е = С⁺⁴ 4 1 окисление SiO2 - окислитель (Si⁺⁴) C - восстановитель (С°) 13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻ SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3 14 11,2 м³ 5,6 м³ х HCl + NH3 = NH4Cl 1 моль 1 моль 1 моль М=53,5 кг/кмоль Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему. n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль По уравнению n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг 15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции
Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена. Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит. А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.
