Объяснение:
1. Формула: H3PO4 -ортофосфорная кислота, Молярная масса: 98 г/моль
m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=3*98=294г
N=n*Na=3*6.02*10^23 =18.066*10^23 или 1,8066*10^24
Na-постоянная Авогадро 6.022⋅10^23 моль −1.
2.Формула: H₂S - сероводород, Молярная масса: 34 г/моль
n(H2S)=V:Vm=56/22.4=2.5моль
Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22.41383 литра. Эта величина известна как молярный объём газа - Vm.
m(H2S)=n(H2S)*M(H2S)= 2.5*34=85г
N(H2S)=n(H2S)*Na=2,5*6.02*10^23 =15.055*10^23 или 1,5055*10^24
3.Формула: - гидроксид кобальта (ІІІ),Молярная масса: 110 г/моль
n(Co(OH)3 )=m(Co(OH)3 ):M(Co(OH)3 )= 47/110=0.427моль
N(Co(OH)3)=n(Co(OH)3)*Na=0.427*6.022*10^23 =2.573*10^23
4.Формула: CO - оксид углерода (ІІ), Молярная масса: 28 г/моль
n(CO )=N(CO )/Na=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5моль
m(CO )=n(CO )*M(CO )= 0,5*28=14г
V(CO )=n*Vm=0.5*22.4=11.2л
Объяснение:
Для этого используют уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (например, в атм;
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
P=nRT:V=(0.0555*0.0821*461.15):0.577=3.642атм или 369025,65Па или 369кПа
PS!
Как перевести атмосферу в паскали?
1 атм = 101325 Па = 101,325 кПа.
Как перевести градусы в К?
Расчет происходит по формуле: T=t+273=188+273.15=461.15K,
где T— температура в кельвинах, t — температура в градусах Цельсия
