1, Природа реагирующих веществ а) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 б) 2K+2H2O=2KOH+H2 Скорость реакции" б" больше чем "а" , так как калий активнее натрия. 2.Концентрация. Чем выше концентрация, тем больше скорость реакции, Эта зависимость выражается законом действующих масс. Например, сера горит в чистом кислороде и на воздухе. СКОРОСТЬ ГОРЕНИЯ СЕРЫ В КИСЛОРОДЕ В 5 раз больше, чем на воздухе. 3. Температура Зависимость скорости от температуры описывается правилом Вант Гоффа. При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. 4. Катализатор - вещество, изменяющее скорость реакции. Он может как увеличивать скорость реакции так и уменьшать ( такой катализатор называется ингибитором) . ответ не исчерпывающий, но основные моменты отражает
PbI2: Pb(+2), I(-1);
AlPO4: Al(+3), P(+5), O(-2);
CrO2Cl2: Cr(+6), O(-2), Cl(-1);
Mn3O4 <=> Mn(II)Mn2(III)O4: Mn(+2), Mn(+3), O(-2);
BrF: Br(+1), F(-1).