3FeSO4 + 2K3PO4 = Fe3(PO4)2(осадок) + 3K2SO4
3Fe(+2) + 3SO4(-2) + 6K(+1) + 2PO4(-3)=Fe3(PO4)2(осадок) + 6K(+1) + 3SO4(-2)
3Fe(+2) + 2PO4(-3)= Fe3(PO4)2(осадок)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+) + SO4(2−) = Cu(2+) + SO4(2−) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
Ba(No3)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)+2H(+)+2HNO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)
Ni(No3)2 + K2S=NiS + 2KNO3
Ni(+2) + 2NO3(-1) + 2K(+1) + S(-2)= NiS + 2K(+1) + 2NO3(-1)
Ni(+2) + S(-2) = NiS
то что в скобках ставим сверху вещества,осадок-стрелка вниз
СO2 + 2NaOH = Na2CO3 (средняя соль) + Н2О
Число моль гидроксида в растворе равно 16,4*1,22*0,2/40 = 0,1. Тогда углекислого газа поглотилось 0,1/2 = 0,05 моль.
Уравнение сгорания альдегида:
СnH2nO + (3n-1)/2O2 > nCO2 + nH2O
В соответствии с ним 0,05 моль диоксида углерода образуются при сгорании 0,05/n моль альдегида с молярной массой (14n+16), что составляет согласно условию 0,966 граммов.
Составляем уравнение:
0.966/(14n+16) = 0,05/n, откуда n = 3.
Сожженный альдегид имеет формулу СН3 - СН2 - С(О)Н
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 1,4/56 = 0,025 моль
По уравнению n(Cu) = n(Fe) = 0,025 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,025*64 = 1,6 г.