Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого 4)CO2 №7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим №8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж х =10 *242\1 = 2420 кДж №9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г С + О2 = СО2 + 402 кДж х = 12 *20112\402 = 600 г №10 Получение кислорода из воздуха основано 1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода
Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4. Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2. Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
Взаимодействие оснований с кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Взаимодействие основных оксидов с кислотами:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3
Взаимодействие щелочей с солями:
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
Взаимодействие солей с кислотами:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Взаимодействие солей между собой:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Взаимодействие металлов с растворами солей:
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu
Взаимодействие металлов с неметаллами:
Сu + Cl2 = CuCl2